この合金約１００ｇを漏斗に入れて空中で放冷した冷却曲線を測定すると、ほぼ一定の共晶温度であり、表面は固まっても内部は２０分近くも液相が残って温度が変わらなかった。
（ｂｙ． ３．低温域の記録温度計： 凝固時膨張するのでセンサにはシリコンゴム管をかぶせ、エポキシで覆った。 中心より外側に置いたので ２－３℃低めの測定値となった。）
２． ガリウムの電解実験：
しばらく（３０年？）取っておいた ガリウム・インジウム合金（真空スパッタリング・ターゲットの接着用、酸化しやすい）があったので、ふたを開けてみると 酸化物に金属がしみ込んでスポンジ状になっていた。ガリウムは、「濡れ性」が非常に強く、多くのものにしみこんで付着する。無毒ではあるが、手に着くと黒くなって取れにくい。（スキー用のガリウム・ワックスの用途がある）
またガリウムは、多くの金属（Ａｌ、Ｚｎ、Ｃｕ、Ｎｉ、Ａｇ、Ｐｔ、Ｆｅなども）と合金を作る。鉄との合金は 磁性体として用いられる。
そこでまず、１０％くらいの水酸化カリウム溶液を加えて温め、溶けない酸化物（酸化インジウムがメイン）と金属部を分離した。
次に、そのインジウム・ガリウム合金をステンレス容器に入れ、ＫＯＨに水を少し加えた過剰の濃水酸化カリウム溶液と加熱（アルカリ加熱危険、顔面保護具を着ける）してステンレスさじでよく撹拌し、ガリウムのみを ガリウム酸カリウムの形に反応させて、アルカリと反応しにくいインジウムから分離する。（２－３回 水を少量加えて加熱することを繰り返す） 容器の底には未反応のインジウム・リッチになった合金が残る。 これを水で抽出して、ガラスフィルターで吸引ろ過すると、無色透明の液となり、約２００ｍｌとする。
２ Ｇａ ＋ ６ ＫＯＨ ＋ ６ Ｈ2Ｏ → ２ Ｋ3［Ｇａ（ＯＨ）6］ ＋ ３ Ｈ2 ↑
ガリウムは卑な金属であるにもかかわらず、水素過電圧が比較的高いので、亜鉛などと同様に酸性浴からでも析出する。ここでは、ＫＯＨが多量に混じった、強アルカリ浴から電析する。
抽出液を２００ｍｌのトールビーカーに入れ、溶融ガリウムと反応しない モリブデン棒（φ３ｍｍ）を 陰極、 白金－ステンレスメッシュを 陽極として、１２Ｖ５Ａのスイッチング電源を直接用いて、３～５Ａ、モリブデン電極の浸漬長１－３ｍｍ、極間距離３ｃｍ で、約６時間電解した。 溶液は発熱し、蒸発するので、電極を徐々に下げる。
モリブデン棒陰極に析出したガリウムは、液滴となってビーカーの底にたまる。 （＊ 水素と酸素が同時に発生するので、スパーク等の引火による爆発注意・フラスコのような閉じた容器ではやらないこと） 電解が進んでガリウム濃度が薄くなると、水素ばかり発生して電解効率が下がる。
できたガリウム金属（融点 ２９．７８℃）は過冷却するので、氷冷によって固化させる。（どうしてもインジウムが多少混じって融点が下がる。）
［Ｇａ（ＯＨ）6］3－ａｑ ＋ ３ ｅ－ → Ｇａ ↓ ＋ ６ ＯＨ－ａｑ （アルカリ水溶液中）
３． 鉄の電解実験：
２価の鉄イオンＦｅ２＋は、３価の鉄イオンＦｅ３＋よりも 広いｐＨの範囲で安定で、水酸化物を沈殿しにくい。一方、酸性を増すと、陰極から水素ばかり出て効率が落ちる。 硫酸鉄（Ⅱ）に等量の硫酸アンモニウムを加えた物（＝固体ではモール塩 （ＮＨ4）2Ｆｅ（ＳＯ4）2・６Ｈ2Ｏ）は、硫酸アンモニウムがｐＨの緩衝剤となって分析試薬に用いられるほど安定する。 （鉄電解の実験： 参考）
ＦｅＳＯ4・７Ｈ2Ｏ （７水塩、Ｍ＝２７８．０） ２８ｇ、 （ＮＨ4）2ＳＯ4 （１３２．１） １４ｇ を水に溶かして ２００ｍｌとし、２００ｍｌのトールビーカーに入れる。 ｐＨを測ると、３．６５ だった。
陽極は、鉄線（φ．７、切れやすいのでもっと太い線のほうが良い）を あらかじめ希硫酸に漬けて表面の亜鉛Ｚｎめっきをはがし、ぐるぐる巻きにする。 陰極は安価な炭素棒とした。（析出した鉄を取り出しやすい 薄いステンレスでも良い。炭素が混じらない。）
電解条件は、 ｐＨ（初期）３．６５、 極間 ｄ≒３ｃｍ、 陰極のカーボン φ１ｃｍ、浸漬長 ６ｃｍ ∴ １９ｃｍ2 ＝ ０．１９ｄｍ2、電流１Ａで ５．３Ａ/ｄｍ2、 ２．４～２．８Ｖ、１．０ Ａ、 浴温２５℃（発熱は小さい）、 低電圧で比較的電流が大きく、抵抗型の定電圧電源ではトランジスタの発熱が大きいので、長時間の電解には、可変型の降圧スイッチング電源（秋月電子のキットを少し改造、入力：スイッチング電源 １２Ｖ５Ａ、出力：０．８Ｖ～８Ｖ、ｍａｘ ５Ａ、 発熱は小さい。）を用いた。 陰極からは水素が少し発生する。
２時間半後、陽極の鉄線が切れたので陽極を付け替え、もう２時間電解した。 この時点で 陰極の炭素棒には 半ば粒状の鉄が密着していた。 電流を１．５Ａ以上にすると部分的に成長し、剥離するとぼろぼろの粒となる。 磁石に付く。
（＊ 電鋳のような緻密な膜とするためには、塩化物浴を用いる。 （ＦｅＣｌ2 ２２５～４５０ｇ、 ＣａＣｌ2 １１０～１５０ｇ /１０００ｍｌ、 ２～８Ａ/ｄｍ2、 ｐＨ＝０．１５～１．５、 ８５～９５℃））
４． テルミット反応の実験：
（１） 鉄テルミット
酸化第二鉄（酸化鉄（Ⅲ）） Ｆｅ2Ｏ3（１５９．８） と、アルミニウム粉末 Ａｌ（２７．０） を、モル比より少しＡｌを多めにして（Ａｌが等量または少ないと反応しない）、乳鉢でよくすり潰して混合し、加熱乾燥してるつぼに入れ、マグネシウムリボン（＋少量の塩素酸カリ）で点火すると、激しく反応して高温になり、鉄を遊離する。 ただし、鉄の融点が高く（１５３８℃）、なかなか溶融しない。（炭素を混ぜると融点は下がるが 鋳鉄（融点１２００℃以下）になる。）
Ｆｅ2Ｏ3 ＋ ２ Ａｌ → ２ Ｆｅ ＋ Ａｌ2Ｏ3
一回目は、Ｆｅ2Ｏ3 ６．４ｇ、 Ａｌ ２．６ｇ をよく混合して、加熱乾燥（２００℃程度）して、普通の磁製るつぼ（３０ｃｃ）に入れて、（下に石英皿を置き）マッフル内に置き、点火。（下には念のため、ボウルに水を張っておく。）
二回目は、Ｆｅ2Ｏ3 １６ｇ、 Ａｌ ６．３ｇ をよく混合して、加熱乾燥（２００℃程度）して、透明石英のるつぼ（５０ｃｃ）に入れて、同様にマッフル内に置き、点火。
どちらも、内容物が吹き飛ぶようなことはなく、比較的安全に実験できたが、小粒状、あるいは、粉末状の鉄ができた。（砕いて、磁石で選別） 磁製るつぼは熱ショックで割れたが、石英るつぼは熱膨張率が低く（＝熱ショックに強く）割れないで、冷えてから逆さにして軽く叩くと 内容物が出てきて、るつぼは再利用できる。 今回量が少ないのと、断熱がよくできていないのですぐ冷めてしまい、鉄が流動するようなことはなかった。これは石英の熱伝導率が高いためで、アルミナ・シートやマグネシア・セメントを内張りにして断熱性を上げて行うと少しは違うと思われる。 （YouTubeにあるような、水で湿らせたろ紙を二重にして点火する方法では断熱が可能で、１．６ｇ、０．６ｇの少量でも鉄の玉ができる。）
そこで３回目の実験として、石英るつぼ（５０ｃｃ）にアルミナシートの内張りをし、底には石英ウールを敷いて、多少断熱性を上げた。（Ｆｅ2Ｏ3 １６ｇ、 Ａｌ ６．３ｇ） 一部は溶けて玉になった。
（２） 銅テルミット （危険・有毒）
酸化第二銅（酸化銅（Ⅱ）） ＣｕＯ を用いたテルミットは、事故例もあるように内容物が噴き出して非常に危険なので、今回は 亜酸化銅（酸化銅（Ⅰ）） Ｃｕ2Ｏ （１６ｇ）、アルミニウム紛（２．４ｇ）を用いた。 しかしそれでも一瞬に反応して、内容物のほとんどが噴出して、溶けた銅の粒が壁面にくっつく程度しか残らなかった。 （次回は、さらに金属の銅紛を混ぜて、反応速度を下げることを試みたい。）
３ Ｃｕ2Ｏ ＋ ２ Ａｌ → ６ Ｃｕ ＋ Ａｌ2Ｏ3
